1) A constante de dissociação ácida para o ácido cianidrico (HCN) é 4,9x10^-10. Calcule o pH da solução
1) A constante de dissociação ácida para o ácido cianidrico (HCN) é 4,9x10^-10. Calcule o pH da solução e as concentrações do íon hidrônio e do contreíon sabendo que a concentração inicial do acido é de 0,0075 mol/L. 2) Utilizando o valor do pH encontrado na questão anterior. Calcule o valor da nova constante de equilibrio ácida para uma solução contendo 7,5 . 10^-5 mol/L de ácido cianidrico.
1 Resposta
20 anos depois
Explicação passo-a-passo:
PRESIDENTE = 5
GOVERNADOR = 4
5 x 4 = 20