1)A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão
1)A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 MOLS de CaCO3?(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)]
1 Resposta
V = 67,2 L de CO2
m = 132,0 g de CO2
Explicação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) relação 1/1
Usando uma relação estequiométrica podemos encontrar quantos, mol CO2 vão ser produzidas pela decomposição de 3 mol CaCO3.
3 mol CaCO3 . 1 mol CO2 / 1 mol CaCO3 = 3 mol CO2
Calculamos a massa de CO2:
m = n . MM
m = 3,0 mol . 44,0 g/mol
m = 132,0 g
Calculamos o volume de CO2 usando as CNTP:
V = 3 mol . 22,4 L/mol
V = 67,2 L
