Sob pressão atmosférica normal (1,0atm) e temperatura de 127°C, uma determinada massa gasosa ocupa
Sob pressão atmosférica normal (1,0atm) e temperatura de 127°C, umadeterminada massa gasosa ocupa um volume de 10litros. Calcule o seu
volume na temperatura de 207°C e pressão de 3,0atm.
Marcar apenas uma oval.
5 litros
4 litros
3 litros
2 litros
1 litro
1 Resposta
Para resolver este problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás. A fórmula é:
\\[ \\frac{{P_1 \\cdot V_1}}{{T_1}} = \\frac{{P_2 \\cdot V_2}}{{T_2}} \\]
Onde:
- \\( P_1 \\) é a pressão inicial (1,0 atm),
- \\( V_1 \\) é o volume inicial (10 litros),
- \\( T_1 \\) é a temperatura inicial em Kelvin (127°C + 273,15 = 400,15 K),
- \\( P_2 \\) é a pressão final (3,0 atm),
- \\( V_2 \\) é o volume final (que queremos encontrar), e
- \\( T_2 \\) é a temperatura final em Kelvin (207°C + 273,15 = 480,15 K).
Agora, podemos rearranjar a equação para isolar \\( V_2 \\):
\\[ V_2 = \\frac{{P_1 \\cdot V_1 \\cdot T_2}}{{P_2 \\cdot T_1}} \\]
Vamos inserir os valores conhecidos:
\\[ V_2 = \\frac{{1,0 \\cdot 10 \\cdot 480,15}}{{3,0 \\cdot 400,15}} \\]
\\[ V_2 = \\frac{{4801,5}}{{1200,45}} \\]
\\[ V_2 ≈ 4 \\text{ litros} \\]
Portanto, o volume final do gás nas condições dadas é de aproximadamente 4 litros. Então, a resposta correta é "4 litros".
