A quantidade de calor necessária para transformar 150g de água a -20°C em vapor de água a 100°C é.

m = 150 g

Δt = -20 ⁰C

Δt = 100 ⁰C

FÓRMULA

Q = m.c.Δt

Q1 = Calor específico do gelo= 0,5 cal/g

Δt = (0 -(-20)

Δt = (0 + 20)

Δt = 20

Q1 = m.c.Δt

Q1 = (150)(0,50)(20)

Q1 = 1.500 cal

Q2 = calor latente de fusão= 80 cal/g

Q2 = m.L

Q2 = 150(80)

Q2 = 12.000 cal

Q3 = calor específico da água= 1 cal/g°C

Q3 = 150(1)(100 - 0)

Q3 = 150(1)(100)

Q3 = 15.000 cal

Q4 = calor latente de valorização da água= 540 cal/g

Q4 = 150(540)

Q4 = 81.000 cal

Q5 = calor específico do vapor da água= 0,5 cal/g°C

Q5 = 150(0,5)(100- 100)

Q5 = 150(0,5)(0)

Q5 = 0

TOTAL

Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 =

1.500+ 12.000 + 15.000 + 81.000 + 0

total = 109.500 cal

a) 81 000 cal

b) 92 000 cal

c) 100 000 cal

d) 109 500 cal ( resposta)

​