resposta:

A) irá favorecer a formação do produto pois possui menor volume de moléculas.

B) irá favorecer o retorno aos reagentes pois possui maior volume de moléculas.

Explicação:

De acordo com a lei Gay-Lussac, a proporção de volumes dos gases de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Basicamente a quantidade de moléculas dos reagentes e dos produtos é igual aos coeficientes da equação.

Nesse caso, temos 4 moléculas de reagentes e temos 2 moléculas de produtos, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor.

Aumentando a pressão no sistema, o equilíbrio se moverá para o sentido do menor volume para diminuir essa pressão. Por isso o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)).

Diminuindo a pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido do maior volume, que é dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)).

Espero ter ajudado =D

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